反応速度論の確認 (２月８日東京農大 Ⅳ)

 こんにちは～　(^o^)/

本日は日医の２次合格発表ですね。早速、日医受験した受講生から合格との報告を頂きました。合格者の皆さん、おめでとうございます。しかし、ここで気を抜かずに、国立二次試験に備えて頑張って下さいね。

さて、今回取り上げるのは、農大の反応速度論の選択肢問題ですが、キチンと計算しないと意外とミスしやすいので、挑戦してみて下さい。

 

問１　２２－③

※　「均一触媒」と「不均一触媒」

　　 (a)「Fe^3＋の触媒作用は均一な溶液で行われる」ので「均一触媒」，他方「MnO₂は固体表面で触媒作用をする」ので「不均一触媒」に分類される。

問２　２３－③

生成したO₂の物質量は体積をV(L)とすると0.0407V(mol)となるので、反応したH₂O₂の物質量は0.0814V(mol)となり、[H₂O₂]＝(１－8.14V)mol/L

問３　２４－⑤

60秒では、生成したO₂は1.50×10^－3(mol)，反応したH₂O₂はその２倍の3.0×10^－3(mol)，平均分解速度は、濃度の変化量Δ[H₂O₂]＝0.30(mol/L)を経過時間Δt＝60秒で割って、5.0×10^－3(mol/L･s)である。

      問４　２５－①　　　      問５　２６－⑥

速度定数kは、平均分解速度を(濃度の平均値)＝(1.00＋0.70)/2＝0.85(mol/L)で割れば良い。

    問６　２７－②

180秒の[H₂O₂]＝0.34(mol/L)，240秒での[H₂O₂]＝(１－8.14V)(mol/L )なので、平均反応速度(0.136V－0.011)(mol/L･s)を濃度の平均＝(0.67－4.07V)(mol/L)で割ると、反応速度定数の6.0×10^－3(/s)になるので、V＝93/1000(L)と求まる。

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